التي يكون تركيزها h2so4 ما هو حجم المحلول القياسي ، ويتم تعريف مفهوم الحل القياسي على أنه الحل الذي يحتوي على حجم معين ، بحيث يحتوي هذا الجزء من هذا الحجم على وزن معين من المواد المذابة ، وله تركيز معروف ، والحلول لها تركيز معروف ، وهذا الحل القياسي له دور كبير في إعطاء نتائج الاختبارات المعملية بدقة متناهية وشبه ثابتة ، وفي هذا المقال سنتطرق إلى إجابة سؤال في المنهج السعودي من كتاب الكيمياء. ، والتي تدور حول تركيزه على h2so4 وما هو حجم الحل القياسي ، نظرًا لأهميته وسؤال العديد من الطلاب حول إجابته النموذجية والصحيحة ؛ لذلك سنتعامل مع الإجابة الصحيحة عنها في الأسطر التالية.
ما هو حجم المحلول القياسي 0.50 م من H2SO4 في المليلتر المطلوب لتحضير محلول مخفف 100 مل 0.25 م؟
الجواب الصحيح على السؤال كالتالي:
- حجم المحلول القياسي V1 أقل من حجم المحلول بعد التخفيف V2 ، وهو معطى.
مواصفات الحل القياسية
يحتوي الحل القياسي على عدة مواصفات خاصة به ، وهي المحاليل التي لها تركيز معروف ، وتحتوي أيضًا على وزن محدد للمذاب ، وهذه المواصفات هي كالتالي:
- يجب أن يظل تركيز المحلول القياسي لعدة أشهر.
- التفاعل بين مادة المحلول القياسي والمادة المراد تحديدها ؛ يجب أن يكون رد فعل سريع.
- أن هناك تفاعل كامل ولا رجوع فيه بين المواد ؛ ويرجع ذلك إلى أهميتها في الحصول على سمات معادلة واضحة.
- القدرة على التعبير عن التفاعلات التي تحدث بين المواد ؛ من خلال معادلات كيميائية متوازنة.
إعداد الحلول القياسية
عند إعداد الحلول القياسية من الضروري العمل بدقة متناهية ، لأن هذا المحلول ذو تركيز معروف ، ويستخدم لتحديد تراكيز العينات. هناك طريقتان لإعداد الحلول القياسية ، والطريقتان هما كما يلي:
طريقة مباشرة: يتم ذلك من خلال اتباع عدة خطوات ، على النحو التالي:
- يتم تجفيف المادة الثابتة لإزالة الرطوبة منها.
- يمكن أخذ الرطوبة والشوائب المتبقية عند حساب وزن الكمية اللازمة لإعداد الحلول القياسية.
- في عملية الوزن ، يتم إجراؤها من خلال الاعتماد على ميزان تحليلي ذو حساسية عالية.
- يتم تحليل المادة المذابة في دورق قياسي.
مواد محضرة بالطريقة المباشرة مثل: حمض الأكساليك ، بيكربونات الصوديوم أو البوتاسيوم ، الصوديوم أو كلوريد البوتاسيوم ، كربونات الصوديوم أو البوتاسيوم ، ونترات الفضة.
الطريقة غير المباشرة: يتم تحضير الحلول المعيارية بشكل غير مباشر من خلال عدة خطوات على النحو التالي:
- تحضير بتركيزات أكبر من الحد المطلوب بنسبة 10 – 20٪.
- يتم تحضير الحل القياسي بدقة عالية.
- احسب تركيز المحلول المراد تحضيره وقم بتخفيفه حسب تركيزه بدقة عالية.
- بعد التخفيف ، يتم التأكد من تركيز المحلول القياسي باستخدام محلول قياسي يختلف عن الذي تم تحضيره.
يتم تحضير المحاليل القياسية في هذه الطريقة للمواد الصلبة والنقية ، مثل القلويات والمواد القابلة للانفصال مثل أكسيد الهيدروجين والمواد المتطايرة مثل اليود.